3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子，故B正確；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是三價(jià)鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無水AlC13．A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）
（2）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的試劑改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì)．
（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號(hào)）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol Br2
C．有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
（2）有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c（NO）濃度隨時(shí)間（t）變化曲線如圖：
編號(hào)T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實(shí)驗(yàn)說明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時(shí)，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=第一種情況：設(shè)c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設(shè)c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設(shè)n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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