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6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．氫氣與氯氣化合
C．中和反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

分析 生成物的總能量大于反應物總能量說明反應是吸熱反應；
根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時與CuO或水的反應．

解答 解：A．燃燒是放熱反應，則氫氣在氧氣中燃燒，生成物的總能量小于反應物總能量，故A錯誤；
B．氫氣與氯氣化合是放熱反應，生成物的總能量小于反應物總能量，故B錯誤；
C．酸堿中和反應是放熱反應，生成物的總能量小于反應物總能量，故C錯誤；
D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構體
B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴
C．戊烷有3種同分異構體
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水稱為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag
B．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
D．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
②CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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