16．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

分析 A．實(shí)質(zhì)是電解水；
B．電池反應(yīng)式為：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C．電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
D．電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

解答 解：A．電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，需要加入適量的水能使溶液完全復(fù)原，故A錯(cuò)誤；
B．電池反應(yīng)式為：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuCl2，需要適量的CuCl2恢復(fù)原狀，故C錯(cuò)誤；
C．電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，相當(dāng)于析出HCl，加入HCl能與NaCl反應(yīng)恢復(fù)原狀，故C正確；
D．電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當(dāng)于析出CuO，加入適量的CuO可以與硫酸銅反應(yīng)恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解離子放電順序，理解掌握電解四種類型：電解水型、電解電解質(zhì)型、放氧生酸型、放氫生堿型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì) CaC03 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風(fēng)干}{→}$殘?jiān)ㄖ饕煞质荂a（OH）2和CaC03）
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ．將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如圖1：

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO2與C反應(yīng)生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根據(jù)題意完成下列各題：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）：n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)水槽中盛裝1000mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺(tái)將試管固定，如圖．過一會(huì)兒：
（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕，正極材料是C電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
（2）再過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
①總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3若鐵銹的組成為：Fe2O3•xH2O，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O
附加題：
（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2g，發(fā)生（1）情況時(shí)，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時(shí)，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?.986g，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計(jì)算，（2）的過程共消耗氧氣6.72mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為2.003g（以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價(jià)、再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒5 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制（　　）
①氮氧化物的排放�、谒嵊甑男纬伞、鄢粞鯇涌斩磾U(kuò)大④溫室效應(yīng)�、莅咨廴荆�
A．①②B．②④C．③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（　�。�
A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒
B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色
D．氯水長時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bcd（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率       
b．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa-50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率       
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標(biāo)出△H）．
（3）500℃時(shí)，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始的$\frac{4}{5}$．計(jì)算：
①N2的轉(zhuǎn)化率50%；
②該溫度下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=12.8；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．氫氣與氯氣化合
C．中和反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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