Question

6．（1）一個¹²C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H₂O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF₃、H₂O；
③如有5mol H₂O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H₂O物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）以一個¹²C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，以此解答該題；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（3）①該反應(yīng)中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，據(jù)此分析解答；
②據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑來分析；
③被氧化的元素化合價升高，被還原的元素化合價降低，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合化合價的升降知識來回答；

解答 解：（1）一個¹²C的質(zhì)量是ag，一種X原子的質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{bg}{\frac{1}{12}ag}$=$\frac{12b}{a}$，故答案為：$\frac{12b}{a}$；
（2）氫氧化鉀固體、熔融氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故選①⑤；
蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故選④；
稀硫酸、熔融氯化鈉中含有自由移動的離子，銅片中含有自由移動的電子，所以稀硫酸、銅片、熔融氯化鈉都導(dǎo)電，故選②③⑤；
故答案為：①⑤；④；②③⑤；
（3）①該反應(yīng)中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，生成1mol溴時+3價Br得到6mol電子，生成1molHBrO₃時+3價Br失去2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知能生成1mol氧氣，再結(jié)合原子守恒配平方程式為
3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF，故配平后H₂O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9，故答案為：5：9；
②H₂O中氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，BrF₃中溴元素的化合價由+3價變?yōu)?5價的HBrO₃，兩種物質(zhì)化合價均升高，故是還原劑，故答案為：BrF₃、H₂O；
③當有5mol水參加反應(yīng)時，化合價升高的元素之一是水中的氧元素從-2價升到0價，O元素被氧化，所以被氧化的水的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯點．