1．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁炔

分析 氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，且加成引入2molH，加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，則原不飽和烴中含4molH，以此來(lái)解答．

解答 解：態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，可排除A選項(xiàng)；
且加成引入2molH，加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，則原不飽和烴中含4molH，B、D中均有6個(gè)H，只有C含碳碳三鍵、且含4個(gè)H，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．為測(cè)定某小蘇打的純度（所含雜質(zhì)為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結(jié)果精確至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
D．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C12H22O11）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF3、H2O；
③如有5mol H2O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H2O物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)最大沉淀量為0.78g．
（2）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是7.5mL或17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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