1．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁炔

分析 氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，可知含1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，且加成引入2molH，加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，則原不飽和烴中含4molH，以此來解答．

解答 解：態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，可知含1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，可排除A選項；
且加成引入2molH，加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，則原不飽和烴中含4molH，B、D中均有6個H，只有C含碳碳三鍵、且含4個H，
故選C．

點評 本題考查有機反應的計算，為高頻考點，把握加成反應、取代反應的物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體1.12L （標準狀況），求：
（1）反應消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標準狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．第①步當2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時，達到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．為測定某小蘇打的純度（所含雜質(zhì)為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應產(chǎn)生3.36L氣體（標準狀況）．請計算：
（1）所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結果精確至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
D．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）一個12C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C12H22O11）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF3、H2O；
③如有5mol H2O參加反應，則參加氧化還原反應的H2O物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）A點最大沉淀量為0.78g．
（2）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是7.5mL或17.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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