Question

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B． 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃要保留化學(xué)式；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，電離產(chǎn)生2mol的OH^-的同時(shí)生成1molBa²⁺而2molOH^-與2molH⁺恰好中和溶液呈中性，產(chǎn)生1mol的氫離子的同時(shí)，電離產(chǎn)生1mol的SO₄^2-；
D．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A正確；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，電離產(chǎn)生2mol的OH^-的同時(shí)生成1molBa²⁺而2molOH^-與2molH⁺恰好中和溶液呈中性，產(chǎn)生1mol的氫離子的同時(shí)，電離產(chǎn)生1mol的SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、應(yīng)用能力．