4.把金屬鈉投入到下列稀溶液中,溶液質(zhì)量會減輕的是(  )
A.HClB.(NH42SO4C.CaCl2D.CuSO4

分析 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,會出現(xiàn)氣體,如果溶液質(zhì)量減輕,則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量,根據(jù)金屬鈉和下列物質(zhì)間的反應(yīng)情況來解答.

解答 解:A.鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,根據(jù)方程式知,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),溶液質(zhì)量增加,故A錯誤;
B.鈉和NH4NO3的反應(yīng)方程式為:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,(NH42SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O,(23-17-2)×2>0,所以溶液質(zhì)量增加,故B錯誤;
C.將金屬鈉加入到CaCl2溶液中,只有金屬鈉和水之間反應(yīng),鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,根據(jù)方程式知,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),溶液質(zhì)量增加,故C錯誤;
D.鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng),方程式為:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,將兩個方程式相加:2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式知,溶液的質(zhì)量減輕,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì),難度不大,注意根據(jù)方程式運用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應(yīng):
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列問題:
(1)△H3=-41.8 kJ/mol;
(2)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變.圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài).CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示.

①0~5min時間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/(L•min).
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II.
③平衡常數(shù)最大的是容器I.
④工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中,常用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:相對于N點而言,采用M點,溫度在500-600K之間,溫度較高,反應(yīng)速率較快,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高,壓強為常壓對設(shè)備要求不高.
(3)甲醇使用不當會造成其對水質(zhì)的污染,用電化學(xué)可消除這種污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,將Co2+氧化成Co3+,Co3+再將CH3OH氧化成CO2
①電解時,陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+;
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+
(4)控制反應(yīng)條件,反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為KP=$\frac{p(C{H}_{3}OC{H}_{3})p(C{O}_{2})}{{p}^{3}({H}_{2}){p}^{3}(CO)}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子的電子數(shù)之比為3:4;X、Z、W三種元素可組成化合物甲,25℃時,0.1mol•L-1甲溶液的pH=13,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.X和W形成的化合物屬于離子化合物
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,電池總反應(yīng)為:
C2H5OH+302=2CO2+3H2O,電池示意如圖.下列說法中正確的是( 。
A.電池工作時.質(zhì)子向電池的負極遷移
B.電池工作時.電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+
D.-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H++O2+4e=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.100℃時,某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性
B.25℃時,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3
C.25℃時,pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液呈酸性
D.室溫下,10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mLO.lmol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號).
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體,其中心原子的雜化軌道類型是sp3
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD.
A.分子中含有氫鍵               B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵       D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為3;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵.
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3(用對應(yīng)的元素符號表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料,用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是(  )
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

已知反應(yīng):
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基;B的分子式是C18H26O2
(2)B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)F→G的化學(xué)方程式是
(5)H中最多有9個碳原子在同一個平面上.
(6)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,請寫出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
②苯環(huán)上的氫只有兩種、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案