3.資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s);△H=-76.0kJ/mol,該反應(yīng)中每放出38kJ熱量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H<0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol/L,H20.8mol/L,CH40.8mol/L,H2O1.6mol/L,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、8mol,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%.
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1molCO2和4molH2,在II中充入1mol CH4和2mol H2O(g),300℃下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是CD.
A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1.

分析 (1)依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)焓變是完全反應(yīng)放出的熱量;
(2)①依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;
②A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá),平衡建立的途徑不相同;
B.容器Ⅱ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅱ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相同;
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
D.溫度相同時(shí),容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).

解答 解:(1)6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0KJ/moL,依據(jù)元素化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子4mol放出76KJ,所以該反應(yīng)中每放出38kJ熱量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,
故答案為:2;
(2)①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1 ,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y;
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
起始量 x       y            0               0
變化量 1.6  6.4           1.6             3.2
平衡量 0.4  1.6           1.6              3.2
x=1.6mol+0.4mol=2mol,y=6.4mol+1.6mol=8mol;
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%;
故答案為:2 mol;8 mol;80%;
②A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá),平衡建立的途徑不相同,無(wú)法比較反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤
B.容器Ⅱ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅱ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相同,故B錯(cuò)誤;
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多,故C正確;
D.溫度相同時(shí),容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率低,故容器Ⅰ中CO2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等,難度較大,構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化,硫酸 是氧化劑.
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4為117.6 g,生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng):
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)△H3=-41.8 kJ/mol;
(2)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變.圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài).CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示.

①0~5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/(L•min).
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II.
③平衡常數(shù)最大的是容器I.
④工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中,常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由:相對(duì)于N點(diǎn)而言,采用M點(diǎn),溫度在500-600K之間,溫度較高,反應(yīng)速率較快,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高,壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高.
(3)甲醇使用不當(dāng)會(huì)造成其對(duì)水質(zhì)的污染,用電化學(xué)可消除這種污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,將Co2+氧化成Co3+,Co3+再將CH3OH氧化成CO2
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+;
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+
(4)控制反應(yīng)條件,反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{p(C{H}_{3}OC{H}_{3})p(C{O}_{2})}{{p}^{3}({H}_{2}){p}^{3}(CO)}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室中酒精燈著火,立即用水撲滅
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,在一個(gè)容積為1L的密閉容器中,充入1mol  H2(g)和1mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g),則下列判斷正確的是( 。
A.第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B.第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C.第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25mol/L
D.第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子的電子數(shù)之比為3:4;X、Z、W三種元素可組成化合物甲,25℃時(shí),0.1mol•L-1甲溶液的pH=13,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.X和W形成的化合物屬于離子化合物
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料,用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是( 。
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案