20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

分析 A．根據(jù)離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-來(lái)回答；
B．依據(jù)離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+來(lái)回答；
C．化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先和能生成沉淀的物質(zhì)間反應(yīng)；
D．含有AlO2-、OH-、CO32-溶液中，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和可溶性碳酸鹽反應(yīng)，最后與難溶性碳酸鹽反應(yīng)，故C正確；
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的先后率知識(shí)，注意離子的氧化性、還原性順序是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個(gè)為銀電極一個(gè)為鐵電極．
（1）寫(xiě)出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是Ag．此時(shí)兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣140mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為1.4克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．參看表格內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)外觀在空氣中加熱時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時(shí)呈熾紅色并發(fā)出火花，放出無(wú)色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化，然后燃燒，火焰為淺藍(lán)色，放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淺黃色固體F強(qiáng)堿性
（1）X、Y、Z、F分別是（寫(xiě)名稱）碳、硫、鈉、過(guò)氧化鈉．
（2）G中的化學(xué)鍵有（填“有”或“沒(méi)有”）極性．G在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
（3）Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體．寫(xiě)出它的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)6組峰；寫(xiě)出其與KHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出由對(duì)苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出D的電子式為；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（C2O4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
A．CO2（CO）：點(diǎn)燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過(guò)濾

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