10．下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：點(diǎn)燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過(guò)濾

分析 A．如含有少量CO，不易燃燒；
B．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
C．得到氧化鎂雜質(zhì)；
D．在堿性條件下反應(yīng)都生成乙酸鈉．

解答 解：A．二氧化碳不支持燃燒，如含有少量CO，不易燃燒，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用濃溶液降溫結(jié)晶的方法除雜，故B正確；
C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂，加熱分解得到氧化鎂雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在堿性條件下反應(yīng)都生成乙酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　　）
A．X-B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Na2S又稱(chēng)臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說(shuō)明Na2S又稱(chēng)臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學(xué)習(xí)過(guò)的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　保�，生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為Na2CO3；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄌ钚蛱?hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

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