12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故A正確；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、鈉的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素均變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，而氧氣和HCl為氣體，故相同體積的氧氣、HCl和水的物質(zhì)的量不同，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素均變?yōu)?1價(jià)，即鈉失去的電子的個(gè)數(shù)均相同，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子的粒子是B（填字母序號(hào)）
（2）A的粒子發(fā)生反應(yīng)時(shí)在生成物中的化合價(jià)是-2
（3）某元素形成的氧化物為R2O3，則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是負(fù)極（正、負(fù)極），電極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應(yīng)式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時(shí)2 g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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