Question

2．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l?）H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-
• D． 向澄清石灰水中通入過量CO₂，溶液變渾濁：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸�?br />B．水電離為吸熱過程，其焓變大于0；
C．氨水為弱堿，其電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣．

解答 解：A．FeCl₃溶液中通入SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化亞鐵，溶液黃色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故A正確；
B．水電離為吸熱過程，所以H₂O（l）H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨在溶液中部分電離，其電離方程式應(yīng)該用可逆反應(yīng)，一水合氨正確的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．向澄清石灰水中通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，溶液不會(huì)變渾濁，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)熱與焓變、離子方程式書寫等知識(shí)，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．