Question

12．在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．若不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 溶液體積為2L
• B． n（SO₄^2-）=4mol
• C． c【Fe₂（SO₄）₃】：c【CuSO₄】=1：1
• D． 氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

分析 Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中逐漸加入鐵粉，因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始發(fā)生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，再發(fā)生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由圖可知各消耗1molFe，以此來(lái)解答．

解答 解：A．開(kāi)始發(fā)生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，1molFe參加反應(yīng)，生成3molFe²⁺，c（Fe²⁺）=3mol/L，則溶液體積為$\frac{3mol}{3mol/L}$=1L，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，最終生成為4mol/LFeSO₄，溶液體積為1L，則n（SO₄^2-）=4mol，故B正確；
C．由Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu及兩個(gè)反應(yīng)均消耗1molFe可知，c【Fe₂（SO₄）₃】：c【CuSO₄】=1：1，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意圖中參加反應(yīng)的Fe與生成亞鐵離子的關(guān)系，題目難度不大．