Question

4．設 N_A 為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol MnO₂ 與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為 0.1N_A
• B． lmol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A
• C． 分子數目為 0.1N_A的 N₂ 和 NH₃ 混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為 0.3N_A
• D． 用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉移電子的數目為 0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化錳只與濃鹽酸反應；
B、FeI₂與足量氯氣反應被氧化為鐵離子和碘單質；
C、N₂ 和 NH₃ 中均含3對共用電子對；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則說明陽極上析出的是0.075mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.05mol氫氣．

解答 解：A、二氧化錳只與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、FeI₂與足量氯氣反應被氧化為鐵離子和碘單質，故1molFeI₂反應失去3mol電子即3N_A個，故B錯誤；
C、N₂ 和 NH₃ 中均含3對共用電子對，則0.1N_A個N₂ 和 NH₃ 混合氣體分子中含有0.3N_A對共用電子對，故C正確；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則說明陽極上析出的是0.075mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.05mol氫氣，由于陽極上氧元素的價態(tài)是由-2價變?yōu)?價，故當生成0.075mol氧氣時，電解過程中轉移的電子數為0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．