【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，下列說法正確的是（ ）

A.上述三種有機物均屬于芳香烴

B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上一氯代物共有4種

C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2

D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

【答案】D

【解析】

A. 含有苯環(huán)的烴為芳香烴，

B. 鄰苯二甲酸酐是對稱結構，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子；

C. 間苯二酚結構中酚羥基的鄰位和對位可發(fā)生取代反應；

D. 熒光素結構中-COOH和-OH 兩種官能團能和NaOH溶液發(fā)生反應。

A. 題目中三種有機物的結構中都含有苯環(huán)，但不屬于烴，他們均屬于芳香族化合物，不是芳香烴，A項錯誤；

B. 鄰苯二甲酸酐是對稱結構，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上一氯代物共有2種，B項錯誤；

C. 間苯二酚結構中酚羥基的鄰位和對位可發(fā)生取代反應，因此1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗3molBr2，C項錯誤；

D. 熒光素結構中-COOH和-OH 兩種官能團能和NaOH溶液發(fā)生反應，因此常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJmol-1

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_________。

(2)儀器b的名稱為_________。

(3)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為___。當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率 _________。為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有___(只答一條即可)。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________，分離兩種產(chǎn)物的方法是_________。

(5)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。_________(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

(6)長期存放的硫酰氰會發(fā)黃，其原因可能為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香化合物

B.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

C.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

D.該有機物的分子式為C9H10O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

向的溶液中滴加滴濃硫酸

溶液橙色變深

增大生成物濃度，平衡 逆向移動

B

向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液

溶液紫色褪去

具有還原性

C

取的淀粉溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制懸濁液，加熱

溶液中出現(xiàn)磚紅色

淀粉完全水解

D

分別向溶液中加入溶液和溶液

加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去

反應物的濃度越大，反應速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學方程式

（1）乙二醛與銀氨溶液：___；

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：___；

（3）足量乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應：___；

（4）乙醛與甲醇的加成反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去)：

已知有機化學反應條件不同，可生成不同的產(chǎn)物：

HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)

回答下列問題：

（1）①的反應類型為___；D中的含氧官能團名稱是___。

（2）反應④的化學方程式為___。反應⑤的試劑是___，反應條件是___。

（3）已知A為混合物，設計步驟③、④的目的是___。

（4）龍葵醛與新制Cu(OH)2反應并酸化后得到E，符合下列兩個條件的E的同分異構體共有___種。①能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。寫出其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質的結構簡式：___。

（5）參照上述合成路線，設計以2甲基1，3丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2甲基1，4丁二醛()的路線。__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。

④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2＋被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學式為WxZ，則x＝_____。

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