【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向的溶液中滴加滴濃硫酸 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度,平衡 逆向移動(dòng) |
B | 向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 具有還原性 |
C | 取的淀粉溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,再加入幾滴新制懸濁液,加熱 | 溶液中出現(xiàn)磚紅色 | 淀粉完全水解 |
D | 分別向溶液中加入溶液和溶液 | 加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去 | 反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJmol-1
②H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJmol-1
③CO(g)═C(s)+O2(g);△H=+110.5kJmol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________
(2)H2的燃燒熱△H=___________________
(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為________________
(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.________________
II已知:(1)P4(s,白磷)+5O2(g)==P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol
(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1=-738.5kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下,能量較低的是_________________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________(填“高”或“低”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))__.
③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__.
④SO42﹣的空間構(gòu)型是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中,對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。
(1)t℃時(shí),關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 正反應(yīng)活化能 | 逆反應(yīng)活化能 | t℃時(shí)平衡常數(shù) |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式:______________________,t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
①圖甲中0~t1 min內(nèi),v(N2)=_____mol·L-1·min-1;b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強(qiáng)不變,又充入3 mol N2后,平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式:________________________________________________。
②理論上電池工作時(shí),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí),可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式為( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚,在無(wú)水氯化鋅作用下合成的,下列說(shuō)法正確的是( )
A.上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴
B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上一氯代物共有4種
C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2
D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑,已知中硫元素顯價(jià),它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應(yīng),易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用與純凈的氯氣制備。反應(yīng)涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì) | ||||
沸點(diǎn) | 47 | 77 | 137 | |
熔點(diǎn) |
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________;寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式_________。
(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________,反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是______。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為______________。
(4)該實(shí)始裝置設(shè)計(jì)存在缺陷,你的改進(jìn)建議是 _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池___________ (填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是___________ ,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極反應(yīng)式 ______________________,該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素,非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),D是地殼中含量最多的元素,E位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)與A相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
⑴E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 ______ 。
⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ______ 。用元素符號(hào)表示
⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用,CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料,X是乙烷的等電子體;加熱X會(huì)緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>Y,Y是乙烯的等電子體。
化合物CA3的分子空間構(gòu)型為 ______ ,X的結(jié)構(gòu)式為 ______ 必須標(biāo)明配位鍵。
形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___,Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。
⑷E能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2,類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點(diǎn),其原因是 ______ 。
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