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3．瓦斯中CH4與O2的質量比為1：4時極易爆炸，此時它們的體積比為（　　）
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

分析 令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據n=$\frac{m}{M}$計算甲烷、氧氣的物質的量，同溫同壓下，二者體積之比等于物質的量之比，據此計算判斷．

解答 解：甲烷與氧氣的質量比為1：4，令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：
lg甲烷的物質的量為$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，
4g氧氣的物質的量為$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol．
同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質的量之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2．
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，根據同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，判斷氣體的物質的量是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH（　�。�
A．=2B．＞2C．＜2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據下列有關圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖I知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖II知，反應在t1時，NH3體積分數最大
C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度
D．III在10 L容器、850℃時反應，由圖知，到4 min時，反應放出5.16 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋加入X的主要目的：調節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質的化學式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分數隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中屬于非電解質的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．CuD．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取物質的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質的量濃度是（　　）
A．Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB．Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C．Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD．Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知T、X、Y、Z、Q是中學化學常見的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
元素結構或性質信息
T原子的L層上s電子數等于p電子數．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的．
Z單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③在方框內畫出[QZ4]2-的空間構型（用虛線表示空間構型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學鍵．

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