1．常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH（　�。�
A．=2B．＞2C．＜2D．無法確定

分析 由于鹽酸和醋酸溶液的pH相等，兩溶液中氫離子濃度相等，故將兩溶液混合后氫離子濃度不變，溶液的pH不變，仍然為2．

解答 解：常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，
所以混合液的pH仍然為2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意兩溶液的氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如1圖所示，在濾液Ⅱ中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中同體M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測(cè)研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個(gè)“C-O-C”結(jié)構(gòu)．且lmolM與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg．
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學(xué)式）．
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是b（選填序號(hào)，下同）
A．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c加成反應(yīng)    d氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應(yīng)
（5）寫出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發(fā)生下列反應(yīng)②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學(xué)方程式①和②可合并寫為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②都是離子反應(yīng)B．反應(yīng)①和②都吸收熱量
C．反應(yīng)①和②都放出熱量D．反應(yīng)③既不吸收熱量也不放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．400K，101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=8L時(shí)，該烴可能的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在無機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是變藍(lán)；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會(huì)兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學(xué)猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時(shí)可能生成了SO3，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你提出需要改進(jìn)的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過計(jì)算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時(shí)通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進(jìn)一步證明是否有SO3生成，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準(zhǔn)確吸出標(biāo)線上的溶液D．重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．瓦斯中CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)它們的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案