8．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．CuD．NaCl溶液

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；
B．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，
故選A．

點評 電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，抓住此概念解決，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法或表示正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當(dāng)ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
⑤當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．瓦斯中CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時它們的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復(fù)室溫后再停止通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為2g；寫出該反
應(yīng)總的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為7g，寫出該反應(yīng)總的離子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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