9．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　　）
A．
裝置可測定化學(xué)反應(yīng)速率
B．
裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．
裝置量取8.5 mL的稀硫酸
D．
裝置可制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

分析 A．二氧化錳作催化劑，可加快反應(yīng)速率，針筒可測得氣體的體積，需要秒表測定時間；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔絕氣體和水；
C．量取8.5 mL的稀硫酸，應(yīng)選擇10mL量筒；
D．沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化．

解答 解：A．圖中缺少測定時間的儀器，則不能測定化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔絕氣體和水，則圖中裝置可防止倒吸，故B選；
C．量取8.5 mL的稀硫酸，應(yīng)選擇10mL量筒，規(guī)格與液體的體積接近，減小誤差，故C不選；
D．沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)在液面下擠壓膠頭滴管或在液面上隔絕空氣，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握速率測定、倒吸裝置、物質(zhì)制備及儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學(xué)認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　　）
A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實驗室檢驗?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測定加碘鹽的碘含量，設(shè)計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風(fēng)波．按國家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同．
I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)．
已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學(xué)式）．若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空刪去；上述①②的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：①滴加A溶液時，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象，說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學(xué)又設(shè)計了如下實驗．請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結(jié)論．
序號實 驗 步 驟現(xiàn)   象探究目的和結(jié)論
③將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)．（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”
④將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．		相當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”．（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生． ．
⑤在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)．
結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的醇，將其充分氧化可生成飽和一元羧酸，這種醇的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應(yīng)制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有9種，G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設(shè)計出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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同步練習(xí)冊答案