19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　　）
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

分析 A、液態(tài)KHSO4只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子；
B、正極消耗的氧氣的狀態(tài)不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和酸溶液反應(yīng)時，先和酸反應(yīng)，即使當酸不足時，再和水反應(yīng)，而鈉和酸反應(yīng)與和水反應(yīng)的實質(zhì)均相同；
D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當生成1mol銅時轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：A、液態(tài)KHSO4只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子，故0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05NA個陽離子，故A正確；
B、正極消耗的氧氣的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和酸溶液反應(yīng)時，先和酸反應(yīng)，即使當酸不足時，再和水反應(yīng)，而鈉和酸反應(yīng)與和水反應(yīng)的實質(zhì)均相同，即均為與氫離子的反應(yīng)，而0.2mol鈉能和0.2mol氫離子反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故所得氫氣分子個數(shù)為0.1NA個，故C正確；
D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而生成1mol銅時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當生成0.5mol銅時轉(zhuǎn)移NA個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液         
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液                 
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）為完成實驗所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO2的漂白性
B．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是強電解質(zhì)
D．按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質(zhì)的量不同
途徑a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
途徑b：Mg$\stackrel{濃硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅銀電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有關(guān)化學(xué)電池的說法正確的是（　　）
A．該電池又稱紐扣電池，是可充電池，適用于大電流連續(xù)放電
B．該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向負極移動
C．該電池在放電過程中，正極的pH變大
D．該電池的負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置可測定化學(xué)反應(yīng)速率
B．
裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．
裝置量取8.5 mL的稀硫酸
D．
裝置可制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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