5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,選用酚酞作指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(  )
A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視

分析 根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))×的影響,以此判斷操作誤差,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$知c(待測(cè))偏高,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,結(jié)果不變,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$知c(待測(cè))偏高,故C錯(cuò)誤;
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$知c(待測(cè))偏低,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力,明確誤差產(chǎn)生原因是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意讀數(shù)引起的誤差,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.W與X形成的化合物中只含離子鍵
B.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24,則在該溶液中,一定能大量存在的離子是( 。
A.NH4+B.NO3-C.AlO2-D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.Ⅰ:工業(yè)制硫酸時(shí),利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.
(1)某溫度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位有效數(shù)字),若升高溫度時(shí),K將減。ㄌ睢霸龃蟆p小或不變”).
(2)若體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC(填字母).
A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑
(3)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)的數(shù)據(jù),試選擇該反應(yīng)的適宜條件(以V2O5作催化劑)溫度450℃;壓強(qiáng)1×105Pa.
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF.
A.容器的壓強(qiáng)不變                   B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO 3的濃度不變         D.C(SO 2)=C(SO 3
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3)          F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2
Ⅱ:研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
(1)將部分粉末加水中,振蕩,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì),可能含有什么物質(zhì),寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式.
肯定有K2CO3、CaCl2;可能含有Ba(NO32
離子方程式:
(1)Ca2++CO32-=CaCO3
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.
  取用藥品
B.
   給試管加熱
C.
滴加液體
D.
   稱(chēng)量10.05g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氯化鋁與過(guò)量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+H2O
B.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-?+H2
C.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),1L pH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
C.1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NA
D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
C.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值,是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠,且富含有害物質(zhì),對(duì)空氣質(zhì)量影響較大

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