19．乙苯的二氯代物共有（　　）
A．6種B．9種C．12種D．15種

分析 根據(jù)兩個(gè)氯原子分別都在側(cè)鏈、苯環(huán)上及1個(gè)在側(cè)鏈1個(gè)在苯環(huán)上進(jìn)行討論．

解答 解：乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其乙基上的二氯代物有3種；若取代乙基上1個(gè)H原子、苯環(huán)上1個(gè)H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對(duì)乙基有鄰、間、對(duì)共3種結(jié)構(gòu)，乙基上又有兩種H原子，則總共含有：3×2=6種結(jié)構(gòu)；若全部取代苯環(huán)上的2個(gè)H原子，若其中1個(gè)Cl原子與乙基相鄰，另一個(gè)Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)；若其中1個(gè)Cl原子處于乙基間位，另一個(gè)Cl原子有如圖所示2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)，所以乙苯的二氯代物有：3+6+4+2=15種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度較大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法與技巧，明確有機(jī)物二氯代物可采用定1議2法求算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量．人們一直努力將CO2變廢為寶．
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612
 化學(xué)鍵 C=O H-H C=C C-H H-O
 鍵能/KJ mol 803 436 x 414464
（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3mol H2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

請(qǐng)回答：
①計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計(jì)算式即可）．
②下列說(shuō)法正確的是a
a．平衡常數(shù)大小：M＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。篗＞N
c．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強(qiáng)
c．增大H2的濃度    d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)
途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若鉛蓄電池中消耗1mol H2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H41.87L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時(shí)和電解前相比，硫酸溶液的pH變�。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求填空．
（1）有機(jī)物  和 ，前者不含氧的官能團(tuán)為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）羰基、酯基，后者官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱）酯基、羥基；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（3）的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名稱為對(duì)甲基乙苯；
（4）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl．
（5）如圖是某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，若該有機(jī)物含有一個(gè)氧原子，其分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A．用萃取的方法分離汽油和煤油
B．用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w
C．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
D．要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．第一電離能關(guān)系：N＞ O；鈹＞ 硼．（填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物 ，則對(duì)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C．分子式為C9H12O
D．能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
（1）某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006
0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率大于1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC．
A．氣體顏色保持不變                     B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．升高溫度     B．充入Ar使壓強(qiáng)增大     C．充入O2使壓強(qiáng)增大   D．選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是1＜$\frac{a}$＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2BrCH2BrD．乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可以用鍵線式簡(jiǎn)化表示，如有機(jī)物CH2=CHCHO，可簡(jiǎn)化寫(xiě)成 ，則下列物質(zhì)與     互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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