10．如圖是進(jìn)行電化學(xué)實驗的兩個裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲裝置中有沉淀生成，乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
B．反應(yīng)后，甲裝置中溶液的質(zhì)量增大，乙裝置中溶液的質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：甲中陽極Fe-2e-=Fe2+，乙中負(fù)極Mg-2e-=Mg2+
D．反應(yīng)后甲中溶液的pH減小，乙中溶液的pH增大

分析 甲為電解池，鐵為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，乙為原電池，在氫氧化鈉溶液中，鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．甲中亞鐵離子被氧化，C極生成氫氣和氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，乙中鎂為正極，生成氫氣，故A正確；
B．乙裝置鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．乙負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．甲生成氫氧化亞鐵，pH增大，乙電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，pH減小，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池、原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)以及鋁的化合物的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．將食鹽加熱融化B．將蔗糖溶于水中
C．將NO2溶于水中D．將氫氣和氯氣混合后光照反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣、廢水進(jìn)行處理．
I．已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

（1）該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1 ．
（2）第12min時改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動，
對放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
（3）在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水；可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示．
（4）A是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（5）酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（6）設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時間后，B極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．（保留三位有效數(shù)）（O-16  Na-23  C-12  H-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．以肉桂酸乙酯M為原料，經(jīng)過相關(guān)化學(xué)反應(yīng)合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效．已知M能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）寫出反應(yīng)③和⑥的化學(xué)方程式：或、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）在合適的催化劑條件下，由E可以制備高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為或，由E導(dǎo)H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤．
（5）I是B的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3．
（6）1molA與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?9.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種（不包含A）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硝酞氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解．可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成．
（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖1所示：
為制備純凈干燥的氣體，表中缺少的藥品是：
  裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
 燒瓶中 分液漏斗中
 制備純凈Cl2 MnO2 ① ②
 制備純凈NO Cu ③ ④
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖2所示：
①裝置連接順序為a→e→f（或f→e）→c→b→d （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置 IV、V 除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速．
③裝置 VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器．
④裝置 VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B．MnO4-、K+、Cl-、Na+
C．NH4+、SO42-、OH-、Na+D．CO32-、HCO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，該氧化物為過氧化鈉
C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比1：l
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是（　　）
A．AgNO3溶液B．KI淀粉試紙
C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某太陽能電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
B．光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+
D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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