2．下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，該氧化物為過氧化鈉
C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比1：l
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

分析 A．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2；
B．某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，可知氧化物一定含Na元素；
C．過氧化鈉中過氧根離子顯-2價；
D．Na2O2與CO2反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，可知氧化物一定含Na元素，可能為氧化鈉，故B錯誤；
C．過氧化鈉中過氧根離子顯-2價，其電子式是，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D正確，
故選D．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，涉及堿性氧化物概念、焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基本概念等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請按要求填寫下列空白：
（1）寫出含有10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子的名稱甲烷；
（2）寫出含有16e-的烴分子的電子式；
（3）寫出含有18e-常溫下呈液態(tài)且具有強氧化性的分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的實驗步驟如圖：
Ⅰ、制備MnSO4溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，攪拌，通入SO2和N2，反應(yīng)3h．停止通入SO2和N2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾，洗滌，得MnSO4溶液．
（1）制取MnSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（2）石灰乳的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣．
（3）反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)乃囟�、減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度、減小SO2在混合氣（與N2）中的比例．（答兩條）
（4）水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，容易控制溫度．
Ⅱ、制備高純MnCO3固體
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn（OH）2開始沉淀．
實驗步驟：
①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng)；②過濾，用少量水洗滌2～3次；③用少量C2H5OH洗滌；④低溫 （低于100℃） 干燥，得固體3.45g．
（1）MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為a．（填序號）
a．將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b．將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c．將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d．將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
（2）檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈，否則說明未洗滌干凈．
（3）用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點低于100℃，便于低溫干燥且MnCO3不分解．
（4）MnCO3的產(chǎn)率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是進行電化學(xué)實驗的兩個裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲裝置中有沉淀生成，乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
B．反應(yīng)后，甲裝置中溶液的質(zhì)量增大，乙裝置中溶液的質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：甲中陽極Fe-2e-=Fe2+，乙中負極Mg-2e-=Mg2+
D．反應(yīng)后甲中溶液的pH減小，乙中溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“油脂”）．   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙）；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是堿石灰；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是B．
A、氫氣      B、氧氣       C、氯氣       D、二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學(xué)方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g•mol-1（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．王漿酸是蜂王漿中特有的一種不飽和脂肪酸，在自然界中只有蜂王漿中才含有這種物質(zhì)．其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)干漿酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．與足里NaOH反應(yīng)生成Cl0H18O3Na2
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案