14.以肉桂酸乙酯M為原料,經(jīng)過相關(guān)化學(xué)反應(yīng)合成的抗癌藥對(duì)治療乳腺癌有著顯著的療效.已知M能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,E中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基.
(2)寫出反應(yīng)③和⑥的化學(xué)方程式:、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.
(3)在合適的催化劑條件下,由E可以制備高分子化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,由E導(dǎo)H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng).
(4)反應(yīng)①~⑥中,屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤.
(5)I是B的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
(6)1molA與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃?9.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(7)A的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種(不包含A).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,肉桂酸乙酯在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解(取代)反應(yīng),根據(jù)A的分子式可知,B含有兩個(gè)碳的醇,B為CH3CH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3CHO,A為羧酸,比較A和F的分子式可知,反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)③C在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,反應(yīng)④D再酸化(復(fù)分解反應(yīng))生成E,反應(yīng)⑥E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生分子間酯化(取代)反應(yīng)得F,F(xiàn)分子式為:C18H16O4,則E為C9H10O3,E中不飽和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5,苯環(huán)的不飽和度是4,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)⑥E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生分子間酯化(取代)反應(yīng)得F,F(xiàn)為
,D為,C為,A為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)可確定M為,據(jù)此答題.

解答 解:(1)肉桂酸乙酯在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解(取代)反應(yīng),根據(jù)A的分子式可知,B含有兩個(gè)碳的醇,B為CH3CH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3CHO,A為羧酸,比較A和F的分子式可知,反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)③C在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,反應(yīng)④D再酸化(復(fù)分解反應(yīng))生成E,反應(yīng)⑥E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生分子間酯化(取代)反應(yīng)得F,F(xiàn)分子式為:C18H16O4,則E為C9H10O3,E中不飽和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5,苯環(huán)的不飽和度是4,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)為:羥基、羧基,反應(yīng)⑥E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生分子間酯化(取代)反應(yīng)得F,F(xiàn)為,
,D為,C為,A為,
故答案為:羥基、羧基;;
(2)C為,反應(yīng)③為消去反應(yīng):,B為CH3CH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3CHO,反應(yīng)⑥為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:,
;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為,由E可以制備高分子化合物H,為縮聚反應(yīng),H為:,

故答案為:;縮聚反應(yīng);

(4)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~⑥中,屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤,②為加成反應(yīng),⑥為氧化反應(yīng),
故答案為:①③④⑤;
(5)B為CH3CH2OH,I是B的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰,I為二甲醚,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
故答案為:CH3OCH3;
(6)A為,1molA與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃?mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為89.6L,
故答案為:89.6;

(7)A為,屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明有羧基,根據(jù)分子式可知為-COOH與碳碳雙鍵分別位于該取代基的鄰位、間位、對(duì)位,另一種為,所以同分異構(gòu)體共有4種,
故答案為:4.

點(diǎn)評(píng) 本題以肉桂酸乙酯為載體考查官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成、有機(jī)物推斷等,題目難度中等,旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與遷移運(yùn)用、思維分析等能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中正確的是( 。
A.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子,而電子直接給氧化劑
C.金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D.銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時(shí),開始有Fe(OH)2,而后逐漸變成Fe(OH)3和Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列說法正確的是( 。
A.pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$]=0
C.在含濃度都為0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)沉淀的是AgCl.[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12]
D.濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中,c(NH4+)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
Ⅰ、制備MnSO4溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO2和足量的水,攪拌,通入SO2和N2,反應(yīng)3h.停止通入SO2和N2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾,洗滌,得MnSO4溶液.
(1)制取MnSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+SO2=MnSO4
(2)石灰乳的作用是吸收尾氣SO2,防止污染空氣.
(3)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)乃囟、減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度、減小SO2在混合氣(與N2)中的比例.(答兩條)
(4)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,容易控制溫度.
Ⅱ、制備高純MnCO3固體
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開始沉淀.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g.
(1)MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為a.(填序號(hào))
a.將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b.將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c.將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?br />d.將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?br />(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈,否則說明未洗滌干凈.
(3)用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點(diǎn)低于100℃,便于低溫干燥且MnCO3不分解.
(4)MnCO3的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是(  )
A.CuSO4B.BaCl2C.NaNO3D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)裝置,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.甲裝置中有沉淀生成,乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
B.反應(yīng)后,甲裝置中溶液的質(zhì)量增大,乙裝置中溶液的質(zhì)量減小
C.電極反應(yīng)式:甲中陽極Fe-2e-=Fe2+,乙中負(fù)極Mg-2e-=Mg2+
D.反應(yīng)后甲中溶液的pH減小,乙中溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).

(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)收集氨時(shí),試管口棉花的作用防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣;驗(yàn)滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙);收集干燥的氨時(shí),使用的干燥劑是堿石灰;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是B.
A、氫氣      B、氧氣       C、氯氣       D、二氧化碳
(4)圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;所得溶液呈堿性(填酸性、堿性或中性),解釋原因(用化學(xué)方程式表示)NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液.
(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.
(2)配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為0.25L.
(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為11.2L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案