下列六種分子，其中分子內(nèi)含有共價鍵且分子空間構(gòu)型為正四面體的是(    )

①CH4  ②NH3  ③P4  ④CHCl3  ⑤CCl4  ⑥CO2

A.①③             B.①③⑤               C.②⑥             D.②④

解析：NH3為三角錐結(jié)構(gòu)，非正四面體。CHCl3為非正四面體，CO2為線型。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

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