1.在相同溫度下,向a,b兩密閉容器中均同時充入0.5molA和0.2molB的混合氣體,起始體積均為2L,a容器保持容積不變,b容器中的活塞可上下移動,保持壓強不變.發(fā)生反應(yīng)3A(氣)+B(氣)?2C(氣)+D(氣);10min后a中達平衡,生成物D的濃度為0.05mol•L-1,tmin后b中達平衡,生成物D的濃度為dmol•L-1.試回答下列問題
(1)a容器中前10min平均反應(yīng)速率v(C)=0.01mol/(L•min)
(2)比較大。篸>0.05(填>、<、=、或無法比較;下同),t<10;
(3)求平衡時a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K.

分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出a容器中前10min平均反應(yīng)速率v(D),然后利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出v(C);
(2)a為恒溫恒容,b為恒溫恒壓,該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則反應(yīng)過程中b中壓強較大,結(jié)合壓強對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷;
(3)先列出化學(xué)平衡三段式,然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}(C)•c(D)}{{c}^{3}(A)•c(B)}$計算.

解答 解:(1)10min后a中達平衡,生成物D的濃度為0.05mol•L-1,則該時間段內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為:v(D)=$\frac{0.05mol/L}{10min}$=0.005mol/(L•min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可知,v(C)=2v(D)=0.01mol/(L•min),
故答案為:0.01mol/(L•min);
(2)相同溫度下,a為恒溫恒容,b為恒溫恒壓,而該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則反應(yīng)過程中a中壓強較小、b的壓強較大,則達到平衡時b與a相比,平衡向著正向移動,則d>0.05mol•L-1;壓強越大,反應(yīng)速率越快,則a中反應(yīng)速率小于b,所以b達到平衡所用時間t<10min,
故答案為:>;<;
(3)3A(氣)+B(氣)?2C(氣)+D(氣),
反應(yīng)前(mol/L)0.25         0.1            0             0
轉(zhuǎn)化(mol/L)  0.15          0.05         0.1           0.05
平衡時(mol/L)0.1           0.05         0.1          0.05
平衡時a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%;
該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:K=$\frac{{c}^{2}(C)•c(D)}{{c}^{3}(A)•c(B)}$=$\frac{0.{1}^{2}×0.05}{0.{1}^{3}×0.05}$=10,
答:平衡時a容器中B的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下的平衡常數(shù) K=10.

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)的計算,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物.試回答下列問題.

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2
(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是⑥(填序號),如何改進步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸,然后再蒸發(fā)結(jié)晶,所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O.
(3)寫出②、④兩步反應(yīng)中對應(yīng)的化學(xué)方程式:
②Ba2++CO32-=BaCO3↓; ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ;

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1> K2(填寫“>”“=”或“<”).
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g),其平衡常數(shù)為K’,則K’與K的關(guān)系為D(填字母)
A.K′=K   B.K′=2K   C.K′=$\frac{1}{2}$K  D.K′=$\sqrt{k}$(2)下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ce(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    b.v(N2(正)=3v(H2(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$,此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%;欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是AD(填選項字母).
A.向容器中按原比例再充入原料氣         B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應(yīng)的催化劑                     D.液化生成物分離出氨
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是A(填序號).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)    
B.c(Cl-)>c([N2H5•H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.回答下列問題:
(1)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題.目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉(zhuǎn)化率為40%.
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是CD(選填序號).
A.縮小容器體積     B.增加CO的量
C.降低溫度         D.?dāng)U大容器體積
③其它條件不變,按以下選項充入起始物質(zhì),各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是CD.
A.4.0mol NO、4.8mol CO
B.1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C.1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D.0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
(2)實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,增大H+濃度,平衡逆向移動,抑制FeCl3水解.
(3)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)(元素化合價不變).
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗0.5mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子0.5mol mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
Ⅰ、一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑.
(2)反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v(CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
(3)反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=12.
(4)比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動.
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(5)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的負極(填
“正”或“負”),其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(6)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml.閉合K后,若每個電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為7.72×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是( 。
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.Ca(HCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

10.t℃時,將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?x C(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.5mol B,并測得C的濃度為0.5mol/L.試求:
(1)x=2;    
(2)A的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù).(注:寫出必要的計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液中:Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c(H+=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

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同步練習(xí)冊答案