14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石互為同位素
B．金剛石的總能量比石墨的總能量高1.9 kJ
C．C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

分析 由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A．石墨和金剛石是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1可知，1mol金剛石具有的總能量比1mol石墨具有的總能量高1.9 kJ，沒有指出二者物質(zhì)的量，該說法不合理，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b電極上的現(xiàn)象為石墨電極表面有紫紅色固體析出．
（3）假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為1．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖1的裝置），該過程中電解池電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，陰極：2Cu2++4e-=2Cu．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的C
A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖2：負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol•L-1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．甲=乙＞丙B．丙＞甲=乙C．甲＞乙＞丙D．甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó) 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí) 視線與凹液面最低處相平，②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算可知，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%（精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低．那么，電子從離核無窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對(duì)應(yīng)（　�。┑墓庾樱�
A．波長(zhǎng)最長(zhǎng)B．波長(zhǎng)最短C．平均波長(zhǎng)D．中間波長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）兩種物質(zhì)的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價(jià)”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（不定項(xiàng)選擇）．
a．反應(yīng)速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點(diǎn)為 cd（填字母）．
③反應(yīng)進(jìn)行到t1（t1=10s） 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO為0.012mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是（　�。�
A．便于判斷性質(zhì)B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)
C．便于計(jì)算D．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式

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