14.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是( 。
A.石墨和金剛石互為同位素
B.金剛石的總能量比石墨的總能量高1.9 kJ
C.C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9 kJ•mol-1
D.C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H=+1.9 kJ•mol-1

分析 由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1,
利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1,
A.石墨和金剛石是由同一種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1可知,1mol金剛石具有的總能量比1mol石墨具有的總能量高1.9 kJ,沒有指出二者物質(zhì)的量,該說法不合理,故B錯(cuò)誤;
C.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析可知C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大,明確物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源,電解硫酸銅溶液.

請回答下列問題:
(1)通入氧氣的電極為正極(填“正極”或“負(fù)極”),通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
(2)b電極上的現(xiàn)象為石墨電極表面有紫紅色固體析出.
(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)),若消耗336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,則電解后硫酸銅溶液的pH為1.
(4)若a、b均換成銅電極,則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度不變(填“增大”“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖1的裝置),該過程中電解池電極反應(yīng)式為,陽極:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,陰極:2Cu2++4e-=2Cu.
(2)若電解池中裝入足量溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時(shí),停止通電,此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.56L(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的C
A.CuSO4B.H2O    C.CuO      D.CuSO4•5H2O
(4)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如圖2:負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2,為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6KJ•moL-1
H2O (g)=H2O(l);△H=-44.0KJ•moL-1
(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1;
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol.
(3)往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡比),則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將變。ㄌ睢白兇蟆、“不變”或“變小”),平衡將向逆 (填“正”或“逆”)方向移動(dòng).
(4)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol•L-1.如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量CaSO3晶體(m mol),丙瓶不變,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))( 。
A.甲=乙>丙B.丙>甲=乙C.甲>乙>丙D.甲>丙>乙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為 Mg、Al)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水,向下移動(dòng)水準(zhǔn)管,靜置片刻,若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差,說明裝置密封
(2)合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質(zhì)量為 a 的合金粉末(固體 M)充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).若量氣管最大量 為 50mL,則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m(Al)]范圍為0<mAl<0.04g.
(4)為了準(zhǔn)確地測量氫氣的體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí) 視線與凹液面最低處相平,②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平
(5)若 a=38mg,V=44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過計(jì)算可知,該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%(精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位).
(6)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積>(填“>”“<”或“=”)V.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低.那么,電子從離核無窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子(H+)的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應(yīng)( 。┑墓庾樱
A.波長最長B.波長最短C.平均波長D.中間波長

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛.
(1)尿素1CO(NH22]與氰酸銨(NH4CNO)兩種物質(zhì)的含氮量,前者等于 后者(選填:大于、小于或等于);氰酸銨屬于離子化合物.(選填:“離子”或“共價(jià)”).
(2)液氨是一種貯氫材料,氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />(3)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g).
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc(不定項(xiàng)選擇).
a.反應(yīng)速率 ( NO)=( H2O)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中 (正)與 (逆)相等的點(diǎn)為 cd(填字母).
③反應(yīng)進(jìn)行到t1(t1=10s) 時(shí),測得反應(yīng)速率v(N2)=0.005mol•L-1•s-1,則消耗的NO為0.012mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是( 。
A.便于判斷性質(zhì)B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)
C.便于計(jì)算D.為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案