Question

3．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）兩種物質(zhì)的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔�收”或“釋放”）�?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）．
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應(yīng)速率 （ NO）=（ H₂O）
b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點為 cd（填字母）．
③反應(yīng)進行到t₁（t₁=10s） 時，測得反應(yīng)速率v（N₂）=0.005mol•L^-1•s^-1，則消耗的NO為0.012mol．

Answer 1

分析 （1）CO（NH₂）₂與氰酸銨（NH₄CNO）是同分異構(gòu)體，氰酸銨是銨根離子與CNO^-之間存在離子鍵；
（2）氣態(tài)氨的能量大于液氨的能量，所以氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰浚?br />（3）①化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；
②達到平衡時ν（正）與ν（逆）相等；
③反應(yīng)進行到t₁（t₁=10s） 時，測得反應(yīng)速率v（N₂）=0.005mol•L^-1•s^-1，所以氮氣的生成的量為0.005mol•L^-1•s^-1×2L×10s=0.1mol，而由反應(yīng)方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮氣，由此分析解答．

解答 解：（1）CO（NH₂）₂與氰酸銨（NH₄CNO）是同分異構(gòu)體，所以兩者含氮量相等；氰酸銨是銨根離子與CNO^-之間存在離子鍵，所以氰酸銨屬于離子化合物，
故答案為：等于；離子；
（2）氣態(tài)氨的能量大于液氨的能量，所以氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰�，故答案為：釋放�?br />（3）①a．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v（ NO）_正=v（H₂O）_逆，故a錯誤；
b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變，故c正確；
d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯誤；
故答案為：bc；
②達到平衡時ν（正）與ν（逆）相等，cd點物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；
③反應(yīng)進行到t₁（t₁=10s） 時，測得反應(yīng)速率v（N₂）=0.005mol•L^-1•s^-1，所以氮氣的生成的量為0.005mol•L^-1•s^-1×2L×10s=0.1mol，而由反應(yīng)方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮氣，所以生成0.1mol的氮氣，消耗0.1×$\frac{6}{5}$mol=0.012 mol的一氧化氮，故答案為：0.012．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)、根據(jù)化學方程式的計算等，題目難度中等，注意同分異構(gòu)體中各組分的百分含量相同．