19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．液氨常被用作制冷劑
B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

分析 A．根據(jù)NH3易液化，可作制冷劑；
B．Fe3+具有強氧化性，可氧化銅；
C．液氯不具有漂白性；
D．若管道漏氣，反應(yīng)生成氯化銨，遇氨就會產(chǎn)生白煙．

解答 解：A．因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；
B．Fe3+具有強氧化性，可氧化銅，發(fā)生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板，故B正確；
C．起漂白作用的為HClO，液氯不具有漂白性，故C錯誤；
D．若管道漏氣，氨與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成白煙，可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的結(jié)論，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．7.8gNa2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉投入到CuCl2溶液中，產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．納米碳粒子直徑在1～100nm之間，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；④能通過濾紙；⑤不能通過濾紙；⑥靜置后會析出黑色的沉淀（　�。�
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，2L該混合烴與8L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4  C2H4B．CH4   C2H6C．C2H4  C3H4D．C2H2  C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池正極
B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．標準狀況下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA個NH4+
C．200mL的5mol•L-1鹽酸中含有nA個HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C═CH2的是（　�。�
A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實驗室制備亞氯酸鈉的反應(yīng)和實驗裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應(yīng)后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進行測定．其反應(yīng)原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定（化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實驗步驟：取25.00ml反應(yīng)后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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