可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來的試劑是（　　）
A、濃溴水
B、酚酞溶液
C、NaBr溶液
D、FeCl3溶液
考點：物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀溶液分別與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為：顯紫色、溶液變成血紅色、不反應不分層、生成紅褐色沉淀，生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，以此來解答．
解答： 解：A．加入濃溴水，只能鑒別苯酚和氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．酚酞只能鑒別出NaOH溶液，與苯酚、乙醇混溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入溴化鈉，只能鑒別出硝酸銀，故C錯誤；
D．苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀溶液分別與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為：顯紫色、溶液變成血紅色、不反應不分層、生成紅褐色沉淀，生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物的鑒別，注意現(xiàn)象不同是解答鑒別題的關(guān)鍵，熟悉有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質(zhì)量是乙烷的2倍，取有機物A 6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6g 水，此化合物即可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應，計算該有機物的化學式，寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定放置一段時間的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于
 
中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
 

（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．接下來的操作是
 
打開分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
裝置反應前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
④待A中反應完全后，要通一段時間的N2，若不進行此操作，實驗結(jié)果會
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算．
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是
 
．
②若加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，寫出反應的離子方程式為
 
，
 
，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀．請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：
X：
 
Y：
 
Z：
 
E：
 

②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、
 
、
 
、
 
、和
 

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g．
（3）容量瓶上標有溫度、
 
、
 
．
（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶保存．請指出上述操作中的2處錯誤：
①
 
；②
 
．
（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　） 
A、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B、原子半徑Z＜M
C、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
D、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是
 
mL．
（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL      B．是（25-a）mL     C．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液：
 
  Fe2 （SO4）3溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下測得0.1mol?L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度a=
 

（2）25℃時在0.1mol?L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
 
（填微粒間量的關(guān)系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為
 
溶液（填物質(zhì)的化學式）．

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