少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；　
④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；
⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴大為原來2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學反應(yīng)速率的是（　　）
A．降低溫度B．升高溫度
C．使用催化劑D．增加反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應(yīng)速率的是（　　）
A．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應(yīng)
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要減慢化學反應(yīng)速率的是（　�。�
A．合成氨B．煉鋼C．鋼鐵生銹D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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