Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）除⑧外原子半徑最大的元素是

 

，（填元素符號）非金屬性最強的元素是

 

（填元素符號）
（3）寫出①⑦對應(yīng)兩種元素的符號分別為

 

、

 

，元素③⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）用電子式表示②與④組成化合物的形成過程

 

．
（5）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填對應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同）

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar；
（2）電子層越多，原子半徑越大；非金屬性最強的為F；
（3）③⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）②與④組成化合物為MgF₂，為離子化合物；
（5）以上元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸，堿性最強的為氫氧化鉀，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）以上元素中原子半徑最大的為K；非金屬性最強的為F，故答案為：K；F；
（3）①⑦分別為N、Cl，③⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：N；Cl；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）②與④組成化合物為MgF₂，為離子化合物，形成過程為，
故答案為：；
（5）以上元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的為KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃．

點評：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常用化學(xué)用語及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．