甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
電池總反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：甲烷燃料電池中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)是燃料和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，即為正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的和，注意電解質(zhì)環(huán)境決定方程式的書寫．
解答： 解：在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋燃料電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題要注意電解質(zhì)環(huán)境決定的電極和電池反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2?2NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="qwuv9vo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="g3kadsx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）某同學(xué)想用該氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“H2”或“O2”），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少12.8g時(shí)，消耗氫氣的體積（折合到標(biāo)況下）
 
；若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如圖1所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱是
 
，在周期表第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（Ⅱ）如圖2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極
 
；正極
 
．
（2）計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．（忽略溶液體積變化）
（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字）；
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為
 
．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將銅片和鋅片相連（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．畫出該原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是
 
．
（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是
 
，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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