Question

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO₃，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
• B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
• C、電極B附近c(diǎn)（NO₃^-）增大
• D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O₂

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，氮氧化物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式之一為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，再結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故B正確；
C．B電極上電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，電子不進(jìn)入溶液中，氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．