【題目】下列酸中,酸性最強(qiáng)的是(
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4

【答案】D
【解析】解:HClO、HNO2為弱酸,H2SO4、HClO4為強(qiáng)酸,且HClO4為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗(yàn),如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是一例。
在250 mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖(粉末),振蕩使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,塞上瓶塞(如圖),振蕩燒瓶,溶液呈藍(lán)色。靜置,約3分鐘后藍(lán)色消失,變?yōu)闊o色。再次振蕩,無色溶液又呈藍(lán)色?煞磸(fù)多次。為探究是什么原因引起的,有人做了以下實(shí)驗(yàn)。
①從燒瓶中取出溶液注滿一支試管,塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。
②在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣,又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后,藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣,又慢慢變藍(lán)。
③為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的,他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2 , 都不能使燒瓶中的無色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入,發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色,到此為止,“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論,請總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 , 雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

(1)

  1. 勻速向漿料中通入CO2 , 漿料清液的pH和c(SO42)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 ;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號)
  2. A.?dāng)嚢铦{料 B.加熱漿料至100℃
  3. C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率


(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 (填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。
(1)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
(2)為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)),進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí) 驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色

氣體成分為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液,向其中加入適
稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺

溶液中存在CO32-離子


(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分,進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示:

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g,裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是
②白色不溶物的化學(xué)式為。
(4)根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實(shí)驗(yàn),寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是
(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個方案中,最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案。
方案。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表:下列有關(guān)說法正確的是(

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×108

4.9×1010

K1;4.3×107
K2:5.6×1011


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO )+c(CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( 。

A.化學(xué)鍵是分子間的強(qiáng)烈的相互作用

B.離子鍵是陰、陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用

C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間

D.共價鍵一定只存在于共價化合物中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 B. 10Cl+2MnO+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案