Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）
（1）0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×10²³
（2）7.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³
（3）2.24L CH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³
（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中含有6.02×10²³個氫離子
（6）18g D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子
（7）22.4L SO₂氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×10²³
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³．

• A、2個
• B、3個
• C、5個
• D、6個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）Na₂O₂中含有的陰離子為過氧根離子；
（2）1molSiO₂晶體中含有4mol硅氧鍵；
（3）沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導(dǎo)致一水合氨數(shù)目減少；
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；
（6）18g D₂O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，電解0.9mol重水生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子；
（7）沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L SO₂氣體的物質(zhì)的量；
（8）乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵．

解答： 解：（1）0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×10²³，故（1）錯誤；
（2）7.5g SiO₂晶體的物質(zhì)的量為

7.5g

60g/mol

=

1

8

mol，

1

8

mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：

1

8

mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³，故（2）正確；
（3）不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L CH₄的物質(zhì)的量，故（3）錯誤；
（4）250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，所以溶液中含有NH3?H₂O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×10²³，故（4）錯誤；
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.02×10²³，故（5）錯誤
（6）18g D₂O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×10²³個電子，故（6）錯誤；
（7）不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L SO₂氣體的物質(zhì)的量，故（7）錯誤；
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH₂，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³，故（8）正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的數(shù)目為2，
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．