Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
• B、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
• C、將1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L，pH=12
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：求算溶液pH時，需利用公式pH=-lgc（H⁺），同時需注意在不指明溶液所處溫度條件下，pH=7的溶液不一定是中性，另外將酸或堿堿液無限稀釋時，不能改變?nèi)芤旱乃�、堿性．

解答： 解：A．溶液溫度不變，Kw則不變，A錯誤；
B．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其溶液接近中性，其pH≈7，B錯誤；
C．將1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L，溶液中c（OH^-）=10^-1mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，故溶液pH=13，C錯誤；
D．PH=4.5的番茄汁與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分別為：10^-4.5mol?L^-1，10^-6.5mol?L^-1，即氫離子濃度前者是后者的100倍，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：溶液pH的計(jì)算是高考熱點(diǎn)，在計(jì)算酸堿混合后溶液pH時，一定要先看混合液的酸堿性，若溶液顯酸性，直接求出溶液中氫離子濃度，代入pH的計(jì)算公式求算；若溶液顯堿性，則先求出溶液中氫氧根離子的濃度，再利用Kw求出氫離子濃度，最后代入pH的計(jì)算公式求算．