主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
,W3分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
;
(2)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多,晶格能大
離子的電荷多,晶格能大
;
(3)將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為
120°
120°
;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1
分析:主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故W為氧元素;X,Y,Z分屬不同的周期,且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.X不可能為第三周期元素,若為第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍,所以可以斷定X也在第二周期,且原子序數(shù)比氧元素大,故X為F元素;故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31,平均原子序數(shù)為15.5,故Y處于第三周期,Z處于第四周期,Z的原子序數(shù)大于18,若Y為Na元素,則Z為Ca元素,若Y為Mg元素,則Z為K元素,X的原子序數(shù)再增大,不符合題意,由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高,故Y為Mg元素,Z為K元素.
解答:解:主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故W為氧元素;X,Y,Z分屬不同的周期,且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.X不可能為第三周期元素,若為第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍,所以可以斷定X也在第二周期,且原子序數(shù)比氧元素大,故X為F元素;故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31,平均原子序數(shù)為15.5,故Y處于第三周期,Z處于第四周期,Z的原子序數(shù)大于18,若Y為Na元素,則Z為Ca元素,若Y為Mg元素,則Z為K元素,X的原子序數(shù)再增大,不符合題意,由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高,故Y為Mg元素,Z為K元素.
(1)W為氧元素,O原子的L層電子排布式為2s22p4;O3分子結(jié)構(gòu)如圖,中心O原子成2個(gè)σ鍵,1個(gè)離域π34,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道用于成σ鍵或填充孤對(duì)電子對(duì),故雜化軌道數(shù)為2+1=3,由于中心O原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,故O3空間構(gòu)型為V型;
故答案為:2s22p4;V型.
(2)由上述分析可知,M為MgO,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl,由于MgO晶體中離子的電荷多,晶格能大,故MgO熔點(diǎn)較高.
故答案為:MgO;離子的電荷多,晶格能大.
(3)在碳酸二甲酯分子中酯基中,C原子呈2個(gè)C-O單鍵,屬于σ鍵,1個(gè)C=O雙鍵,雙鍵按單鍵計(jì)算,故中心C原子的雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,為平面正三角形,鍵角為120°,故O-C-O的鍵角約為 120°.
故答案為:120°.
(4)F、Mg、K形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,晶胞中F占據(jù)所有棱的中心,晶胞中F原子數(shù)目為12×
1
4
=3,Mg位于頂角,晶胞中Mg原子數(shù)目為8×
1
8
=1,K處于體心位置,晶胞中含有1個(gè)K原子,則該晶體的組成為F:Mg:K=3:1:1.
故答案為:3:1:1.
點(diǎn)評(píng):考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,要充分利用原子序數(shù)的關(guān)系結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷元素.
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(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說(shuō)法正確的是( 。

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前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素原子的電子排布圖為

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
;
(3)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1
;
(5)基態(tài)原子Z的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
;含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來(lái)
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)一次增大.其中X原子半徑是4中元素原子中最大的,X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3,W、Z同主族,Z原子的外層電子有5種不同能級(jí),且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。

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