10.已知:①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:


(苯胺,弱堿性,易被氧化)
化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出反應①、②的化學方程式以及有機反應類型.
,取代反應
,取代反應.

分析 甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成,由A系列反應得到,反應中引入-COOH、-NH2,且處于鄰位,甲基氧化得到-COOH,由題目信息可知,-NO2還原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再將-NO2還原得到-NH2,故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應,可知A為,B為,發(fā)生取代反應生成C,由信息(1)可知生成C為,據(jù)此進行解答.

解答 解:甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成,由A系列反應得到,反應中引入-COOH、-NH2,且處于鄰位,甲基氧化得到-COOH,由題目信息可知,-NO2還原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再將-NO2還原得到-NH2,故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應,可知A為,B為,發(fā)生取代反應生成C,由信息(1)可知生成C為
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(2)反應①的化學方程式為:,屬于取代反應;
反應②的化學方程式為:,屬于取代反應
故答案為:,取代;,取代.

點評 本題考查有機物的推斷與合成,題目難度中等,根據(jù)題目信息結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應,進而推斷其它物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義.
(1)Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ•mol-1
(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示.
T1溫度下,反應進行到狀態(tài)D時,v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)
溫度為T1時,反應的平衡常數(shù)K=1620.
若在T3溫度時,達平衡時測得反應放出的熱量為Q1.此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡,測得又放出熱量Q2.則下列說法正確的是c.(填序號字母)
a.容器的壓強增大為原來的兩倍        b.Q2一定等于Q1
c.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  d.T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
(3)為了驗證SO2既具有還原性又具有酸性氧化物的性質(zhì),下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是d,b(填序號字母).
a.品紅溶液      b.澄清的石灰水       c.燒堿溶液  d.溴水
(4)實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì),請完成下列檢驗,該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實驗報告:
①步驟一:用試管取適量的待測溶液;
②步驟二:向所取溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液;
③實驗現(xiàn)象及對應結(jié)論:若出現(xiàn)白色沉淀,則Na2SO3溶液變質(zhì),若不出現(xiàn)白色沉淀,則Na2SO3溶液未變質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列表示方法或說法正確的是( 。
A.Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2
C.苯分子的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨特的鍵
D.實驗室中用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應中,氧化與還原在同一元素中進行的是( 。
A.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應的是(  )
   、郏–H33CCH2Cl    ④CHCl2CHBr2     ⑤    ⑥CH3Cl.
A.③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,正確的是( 。
A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有Cl-
C.某溶液中加入稀鹽酸,不產(chǎn)生白色沉淀,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中有SO42-
D.某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,
(1)反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)請將上述反應改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)上述反應中,氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32
(4)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3.
(5)每2molCu參加反應,轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024個,在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5,已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%,則元素R的相對原子質(zhì)量為( 。
A.14B.28C.31D.35.5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).

A.△H>0,△S>0      B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0      D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示.
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1;H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=56.25%.
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$.
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD (填字母).
A.升高溫度                B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑          D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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