Question

2．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，
（1）反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）請將上述反應(yīng)改成離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．
（4）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（5）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2.408×10²⁴個，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75%．

Answer 1

分析 Cu+4HN0₃₌=Cu（N0₃）₂+2NO₂↑+2H₂0中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、還原產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）稀硝酸具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）反應(yīng)物HNO₃中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO₃為氧化劑，銅元素化合價升高，銅為還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，有8mol硝酸參加反應(yīng)，只有2mol硝酸做氧化劑，氧化3mol銅，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2：3，
故答案為：2：3；
（5）Cu元素的化合價由 0升高為+2價，每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子4mol，個數(shù)為2.408×10²⁴，有8mol硝酸參加反應(yīng)，只有2mol硝酸做氧化劑，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75%，
故答案為：2.408×10²⁴；75%．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及計算的考查，注意硝酸在反應(yīng)中的兩個作用，題目難度不大．