Question

2．有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
• B． 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃所消耗鹽酸的體積是NaHCO₃的兩倍
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別和BaCl₂溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
• D． 要檢驗(yàn)NaHCO₃固體中是否含Na₂CO₃，先向試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明NaHCO₃固體中含Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)較Na₂CO₃劇烈；
B．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
C．NaHCO₃溶液和BaCl₂溶液不反應(yīng)；
D．Na₂CO₃能與Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃也能與Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO₃沉淀；

解答 解：A．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故A正確；
B．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知Na₂CO₃消耗鹽酸的體積是NaHCO₃的兩倍，故B正確；
C．碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C正確；
D．Na₂CO₃能與Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃也能與Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，故不能用Ba（OH）₂溶液檢驗(yàn)NaHCO₃固體中是否含Na₂CO₃，可以用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．