12．下列有關油脂的敘述中，不正確的是（　　）
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應
C．油脂的氫化又稱為油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

分析 A．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
B．工業(yè)上就是利用油脂的皂化反應制取肥皂；
C．油脂的不飽和程度降低而轉變成相應的飽和脂肪酸，碘值下降，凍凝點上升，稠度增大，固體脂量增加，稱為“氫化油脂”，人們形象地俗稱“硬化油”；
D．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱；

解答 解：A．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故A正確；
B．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應，故B正確；
C．油脂的氫化是油脂的不飽和程度降低而轉變成相應的飽和脂肪酸，又稱為油脂的硬化，故C正確；
D．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳氫化合物不是油脂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查油脂的性質，題目難度不大，注意汽油是碳氫化合物不是油脂．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同
D．要檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，先向試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3固體中含Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物，且它們都是混合物
B．淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知：A、D、E、H的焰色反應均呈黃色；G能使帶火星的木條復燃；溶 液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A、B的化學式：ANa2CO3、BHBr．
（2）寫出C和E反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出F通人D溶液反應的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：
（1）在B裝置中，經(jīng)過一段時間的光照，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．
（2）C裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收未反應的Cl2．
（3）D裝置用于吸收HCl的優(yōu)點是防止倒吸．
（4）從環(huán)保的角度考慮，該裝置還不完善，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分可能有a、b（填編號）．
a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4
（5）其他條件均不變，若去掉A裝置，則D中所得鹽酸的濃度將變�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆被颉白冃　保�，你認為可能原因是CH4和Cl2混合不均導致反應不充分或生成的HCl結合水蒸氣形成液滴殘留在硬質玻璃管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖．

③25℃時TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調節(jié)溶液pH，促進TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當溶液pH=2時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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