12．下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C．油脂的氫化又稱為油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

分析 A．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
B．工業(yè)上就是利用油脂的皂化反應(yīng)制取肥皂；
C．油脂的不飽和程度降低而轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的飽和脂肪酸，碘值下降，凍凝點(diǎn)上升，稠度增大，固體脂量增加，稱為“氫化油脂”，人們形象地俗稱“硬化油”；
D．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱；

解答 解：A．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；
B．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)，故B正確；
C．油脂的氫化是油脂的不飽和程度降低而轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的飽和脂肪酸，又稱為油脂的硬化，故C正確；
D．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳?xì)浠衔锊皇怯椭�，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查油脂的性質(zhì)，題目難度不大，注意汽油是碳?xì)浠衔锊皇怯椭?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．要檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，先向試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3固體中含Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物
B．淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶 液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANa2CO3、BHBr．
（2）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出F通人D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
（1）在B裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的光照，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．
（2）C裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2．
（3）D裝置用于吸收HCl的優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸．
（4）從環(huán)保的角度考慮，該裝置還不完善，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分可能有a、b（填編號）．
a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4
（5）其他條件均不變，若去掉A裝置，則D中所得鹽酸的濃度將變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”或“變小”），你認(rèn)為可能原因是CH4和Cl2混合不均導(dǎo)致反應(yīng)不充分或生成的HCl結(jié)合水蒸氣形成液滴殘留在硬質(zhì)玻璃管中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點(diǎn)比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時(shí)，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖．

③25℃時(shí)TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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同步練習(xí)冊答案