14．常溫下，向 1L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中c （CH3COO-）•c（H+）/c （CH3COOH） 的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，其電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，據(jù)此作答．

解答 解：常溫下，向 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，加入的醋酸鈉能完全電離產(chǎn)生$C{H}_{3}CO{O}^{-}$，相當于增加了溶液中$C{H}_{3}CO{O}^{-}$的濃度，則醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；
醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值就是醋酸的電離平衡常數(shù)的值，只隨溫度的改變而改變，因此值不變．
故答案為：逆，不變．

點評 本題主要考察醋酸的電離平衡，化學(xué)平衡的移動，電離平衡常數(shù)的應(yīng)用．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B．實驗②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．實驗③的溶液中含有+微粒
D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．①與②兩溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，則V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．要檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，先向試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3固體中含Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A．V=224
B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．    2-乙基-1-丁烯
B．  3-乙基-3-己醇
C．（CH3）3CCH（C2H5）CH3      2，2-二甲基-3-乙基丁烷
D．       1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物
B．淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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