10．環(huán)己醇（）常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇中至少有12個原子共平面
B．與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）
C．標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2
D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）

分析 環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質，具有環(huán)狀結構，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，以此解答該題．

解答 解：A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，不可能存在12個原子共平面的結構特點，故A錯誤；
B．與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基（-CHO）的結構，應為C5H11CHO，C5H11-的同分異構體有8種同分異構體，則含有醛基（-CHO）的結構有8種，故B正確；
C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；
D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構及性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握結構與性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應，某學習小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl2溶液中進行了如表實驗：
實驗c（CuCl2）實驗現(xiàn)象
I0.25mol/L有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時間內出氣速率加快．
II2.00mol/L反應劇烈，有紅色固體析出，產生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時間內出氣速率加快．
（1）①推測紅色固體是銅，寫出生成銅反應的離子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
②部分同學提出假設，認為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：
i． 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽．
ii．氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空氣中易被氧化成藍色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
進行如下實驗：將實驗I所得溶液過濾，洗滌，加入濃氨水震蕩，靜置一段時間后溶液未變藍色，證明紅色固體中不含氧化亞銅．
（2）推測氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液顯酸性的離子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
試從以下角度分析開始一段時間內產生氣體的速率不斷加快的原因：
①濃度：隨著反應的進行c（Al3+）增大，水解產生的c（H+）增大，產生氫氣的速率加快．
②能量：因反應放熱，溫度升高，產生氫氣的速率加快．
③電化學：鋁與置換出的銅構成鋁銅原電池，產生氫氣的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取實驗ii所得混合液過濾，洗滌．將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失．
資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸，溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應轉化為CuOH為橙黃色沉淀．
資料2：制備CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在濃鹽酸中反應，將得到的溶液稀釋后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加熱即可得到CuCl
①推測白色沉淀中不含Al（OH）3，判斷依據(jù)是加入濃氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿氨水．
②推測白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程．設計實驗：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加熱證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關．
③在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產生橙黃色沉淀，從平衡移動角度進行解釋：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氫氧化鈉溶液，Cu+與反應生成橙黃色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移動，實現(xiàn)沉淀轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A用玻璃棒蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2．寫出陽極的電極反應式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（2）已知如下熱化學方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3，-定條件下發(fā)生反應：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2a  MPa．
①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應的平衡常數(shù)K為0.5mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．Fe2O3$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸發(fā)，灼燒}{→}$無水FeCl3
C．纖維素$→_{△}^{濃硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應（50～60℃）、洗滌分液、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制混酸		B．
硝化反應		C．
分離硝基苯		D．
蒸餾硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在25℃、101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　�。�
A．主要成分不同B．含碳量不同C．硬度不同D．導熱性不同

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