Question

8．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在25℃、101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態(tài)；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)；
C．合成氨氣為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且生成硫酸鈣放熱，中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B.2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，由0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，物質(zhì)的量與熱量成正比，且生成硫酸鈣放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．