【題目】（1）有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數(shù)最多的是_______,所含原子數(shù)最多的______,質(zhì)量最大的是_____所含電子數(shù)最多的是__________（填序號）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對原子質(zhì)量為__________,含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____________。

【答案】② ② ③ ③ 62 g mol-1 16 0.1 mol

【解析】

(1)①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為=0.5mol；②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol；③1.204×1024個氮氣分子，其物質(zhì)的量為=2mol，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g；④4℃時18mL水，其質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，物質(zhì)的量為=1mol；故所含分子數(shù)最多的是②8g氫氣；

①22g二氧化碳，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；②8g氫氣，含有原子物質(zhì)的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol；④4℃時18mL水，含有原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol；故所含原子數(shù)最多的是 ②8g氫氣；

由上述計算可知，質(zhì)量最大是③1.204×1024個氮氣分子；

①22g二氧化碳，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×22=11mol；②8g氫氣，含有電子物質(zhì)的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質(zhì)的量為2mol×14=28mol；④4℃時18mL水，含有原子物質(zhì)的量為1mol×10=10mol；故所含電子數(shù)最多的是③1.204×1024個氮氣分子；

(2)1 molNa2R中含2 molNa+,題目中有Na+ 0.4mol,則有0.2 molNa2R。運用公式M=得=62 g mol-1。然后,根據(jù)摩爾質(zhì)量以g mol-1為單位時,在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根據(jù)n=,得n(R) = 0.1 mol,則n(Na2R)=0.1 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇（沸點65。C）

易溶

易溶

難溶

乙二醇（沸點197。C）

易溶

易溶

難溶

請回答：

（1）實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。

A．氨化過程為吸熱反應(yīng)，促進反應(yīng)正向進行

B．加快反應(yīng)速率

C．防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D．增大六氨氯化鎂的溶解度

（2）利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。

（3）進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（ ）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___

（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到9.5g的白色固體。

①請通過計算確定此白色固體組成為___。

②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1.204×1023個的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應(yīng)時的離子方程式是_______。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞試液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取　　　　b．洗滌　　　　c．過濾　　　　d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，質(zhì)量減少n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離。

ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。

回答下列問題：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)；寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是___________。

①加入過量的NaOH：②加入過量的氨水；③加入適量的HCl；④過濾；⑤洗滌。

(3)反應(yīng)Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化學(xué)式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________；

（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇并回答填空：

X溶液應(yīng)選用_________（填寫序號）；Y試劑的作用____________________．

（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖1的實驗．

通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_____________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．

（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖2的實驗裝置．

①實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：______________________；

②反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設(shè)計實驗，你的操作是_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（ ）

A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+

C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

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