【題目】以下為鋁土礦(主要含Fe3O4Al2O3SiO2)提取鋁的流程,以下說法正確的是(

A.殘?jiān)?/span>A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+Al3+

C.過程可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

【答案】D

【解析】

鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe3O4、SiO2)加入過量稀硫酸過濾得到硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液,二氧化硅不溶形成殘?jiān);濾液中加入過量的氫氧化鈉,硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,硫酸鐵、硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀;偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液,固體C為氫氧化鋁,灼燒分解生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁得到鋁,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,殘?jiān)?/span>A主要是SiO2,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)上述分析,濾液A中存在Fe3+、Fe2+Al3+,還有過量的稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C.過程中如果用HCl替代二氧化碳,過量的鹽酸能夠?qū)⑸傻臍溲趸X溶解,因此氯化氫的量不容易控制,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)上述分析,濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有以下四種物質(zhì):①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿英?/span>4℃時(shí)18mL水它們所含分子數(shù)最多的是_______,所含原子數(shù)最多的______,質(zhì)量最大的是_____所含電子數(shù)最多的是__________(填序號(hào))

212.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________,R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:

1)已知在常溫常壓下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=556.0kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ·mol1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________。

2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.壓強(qiáng)不再變化 BCO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

3)合成尿素的反應(yīng)為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH31molCO2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。則t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____,若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO21molH2O,NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)。

4)用化學(xué)用語和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

5)常溫下,測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32的第二步水解,碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知32gA40gB恰好完全反應(yīng),生成mgC9gD。在相同條件下,16gA30gB混合反應(yīng)生成0.25molC及若干摩爾D,則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)況下22.4L NO2中含有NA個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水,所得溶液呈中性,則溶液中NH的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:

請回答下列問題:

1a裝置的名稱___________________________;

2)收集氯氣的方法為___________________________;

3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________

5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(  )

硫酸 化學(xué)純CP

500 mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g·cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2H2210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:催化劑效果最佳的是催化劑______ (“I、Ⅲ)。b點(diǎn)v() ____v() (>、< 、=)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài), a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)100kPa,則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成NO3-NO2-物質(zhì)的量之比為21時(shí)的離子方程式:________________________。

(2)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4在電解槽的____(陽極陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù),否則不給分)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。

(4)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體__________________________

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同步練習(xí)冊答案