【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1,放氨過程實驗裝置如圖2。

己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點(diǎn)65。C

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點(diǎn)197。C

易溶

易溶

難溶

請回答:

1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。

A.氨化過程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B.加快反應(yīng)速率

C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率

D.增大六氨氯化鎂的溶解度

2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________

3)進(jìn)行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。

【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 吸收尾氣或防倒吸,防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 C HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液 將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置 含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)

【解析】

1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣;根據(jù)氨氣的性質(zhì)、六氨氯化鎂的溶解性分析虛框內(nèi)裝置的作用;

2MgCl2易水解,制備無水MgCl2時要抑制MgCl2水解;

3)通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置;根據(jù)酸堿中和反應(yīng)判斷是否達(dá)到或超過90%。

1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O;氨氣易溶于水,六氨氯化鎂易溶于水,虛線框內(nèi)裝置的作用是吸收尾氣或防倒吸,干燥管防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器,A.氨化過程為吸熱反應(yīng),降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行,故A不選;B.降低溫度減慢反應(yīng)速率,故B不選;C.氣體溶解度隨溫度降低而增大,冰水浴可以防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率,故C正確;D.降低溫度減小六氨氯化鎂的溶解度,故D不選;故答案為:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O;吸收尾氣或防倒吸,防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器;C。

2MgCl2易水解,為抑制MgCl2水解,所以在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液制備MgCl2固體;故答案為:在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液。

3)通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置,1.97gMgCl2·6NH3的物質(zhì)的量是0.01mol,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到90%,則放出氨氣的物質(zhì)的量為0.054mol,所以燒杯中可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液),故答案為將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置;含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液),故答案為:將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置;含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)指出圖中兩處明顯的錯誤

______________________________________________,

_____________________________________________

(2)A儀器的名稱是_______________,B儀器的名稱是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若BCu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,下列有關(guān)說法中錯誤的是(  )

A. a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3

B. 另一種的化學(xué)式為K2CuCl3

C. 銅元素在周期表中位于d區(qū)

D. 該物質(zhì)中存在配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖裝置制取氯氣,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的實驗。

(1)A、B兩儀器的名稱:A________B________。

(2)寫出實驗室用此裝置制取氯氣的化學(xué)方程式________。

(3)為了得到純凈干燥的氯氣,寫出裝置C、D中應(yīng)該加入的藥品的名稱:C____、D_________。

(4)E中放入紅色干布條,F中放入紅色濕布條?捎^察到的現(xiàn)象是________,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)P處為尾氣處理裝置,畫出裝置圖,標(biāo)出所用的藥品。________

(6)NaClO“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

NaClOCl元素的化合價是______。

②用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液,反應(yīng)的離子方程式是_______。

③若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

(7)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華,無水CaCl2是常用的干燥劑。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意如圖(加熱、加持及尾氣處理裝置略去)及操作步驟如下:

①檢查裝置氣密性

②通入干燥的氯氣,趕盡裝置內(nèi)的空氣

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

……

⑤體系冷卻后,停止通入氯氣,并用干燥的的氮?dú)廒s盡氯氣,將收集器密封。

請回答下列問題:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②步驟③加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。

③操作步驟中,為防止潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。

④裝置B中的冷卻水作用為________。

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2 mol NH3,這四種氣體的關(guān)系表達(dá)正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑,觀察下圖的實驗裝置,回答下面的問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:a________________,b________________,c_________________。

(2)儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是____________________________________________________。

(3)若用裝置I制取少量蒸餾水,實驗時a中除加入自來水外,還需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S_________(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有以下四種物質(zhì):①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮?dú)夥肿英?/span>4℃時18mL水它們所含分子數(shù)最多的是_______,所含原子數(shù)最多的______,質(zhì)量最大的是_____所含電子數(shù)最多的是__________(填序號)

212.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對原子質(zhì)量為__________,R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____________。

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